O equilíbrio químico ocorre quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, resultando em concentrações constantes de reagentes e produtos ao longo do tempo.
Quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele se desloca no sentido que minimiza essa perturbação, buscando um novo estado de equilíbrio.
Reagentes
Produtos
Formulou o princípio fundamental que rege os sistemas em equilíbrio, conhecido como Princípio de Le Chatelier.
Fritz Haber desenvolveu o processo industrial para síntese de amônia, aplicando princípios de equilíbrio químico.
Desenvolvimento da termodinâmica química e compreensão molecular dos processos de equilíbrio.
Produção de amônia (NH₃) pelo processo Haber-Bosch, essencial para fertilizantes e explosivos. O controle de temperatura e pressão maximiza o rendimento.
Equilíbrio de CO₂ entre atmosfera e oceanos. O aumento de CO₂ atmosférico desloca o equilíbrio, causando acidificação dos oceanos.
Equilíbrio ácido-base no sangue (pH = 7,4). Sistema tampão bicarbonato mantém o pH constante essencial para o funcionamento celular.
Experimente com reagentes e produtos para entender o equilíbrio químico!
Termodinâmica e energia livre de Gibbs determinam a espontaneidade das reações.
Homeostase corporal mantém equilíbrios vitais como pH sanguíneo e glicemia.
Controle de reatores industriais otimiza rendimento através do equilíbrio químico.
Ciclos biogeoquímicos e equilíbrios atmosféricos regulam o clima global.
Tecnologias modernas de captura de carbono utilizam equilíbrios químicos reversíveis para remover CO₂ da atmosfera, contribuindo para o combate às mudanças climáticas.
Novos catalisadores estão sendo desenvolvidos para deslocar equilíbrios químicos em condições mais suaves, reduzindo o consumo energético industrial.
O desenvolvimento de baterias de próxima geração depende do controle preciso de equilíbrios eletroquímicos para maximizar capacidade e durabilidade.